Презентация На Тему Соединения Галогенов

Методическая разработка по химии (9 класс) по теме: План- конспект урока химии в 9 - м классе с использованием ЦОР по теме: «Соединения галогенов» . Изучить качественные реакции на галогенид- ионы. Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов. Обобщить и закрепить знания учащихся о галогенах, изучить свойства соединений галогенов,  способствовать развитию умения мыслить логически и владеть химическим языком; переходу от формального – логического восприятия материала данной темы к образно- логическому мышлению с использованием разноуровневых, посильных и нестандартных задач. Технологические Уклады Реферат далее. Развить навыки наблюдения, выявления ошибок, решения задач, умения выделять главное, сравнивать изучаемые факты, логично излагать мысли и делать выводы; учить размышлять, делать предположения, прогнозировать. Содействовать формированию основных мировоззренческих идей через познавательную активность и творческую самостоятельность учащихся. Воспитывать умения работать самостоятельно с применением само- и взаимоконтроля.

• Скачать: презентация по химии 9 класс по теме галогены. Применение в медицине Соединения фтора широко применяются в медицине как .
• Описание презентации по отдельным слайдам. Расчетная задача по теме «Соединения галогенов» Определите объем хлороводорода, полученного .

Показать связь изучаемой темы с жизнью. Воспитывать научное мировоззрение на основе взаимосвязи свойств и строения. Оборудование: На столах учеников: Кристаллы йода, раствор нитрата серебра, растворы Nacl, Na. Br, Na. I, спиртовки.

Метод обучения: Объяснительно- иллюстративный, проблемно- поисковый, практический. Организационные формы: беседа, самостоятельная и практическая работа, сообщения учащихся. Средства обучения: таблицы, химическое оборудование и реактивы, компьютер. Приёмы активизации мыслительной деятельности учащихся: 1. Основные особенности использования цифровых образовательных ресурсов:  Во время изучения данной темы будут использованы иллюстративные материалы интернет- ресурсов, содержащие справочные данные по физико- химическим свойствам и значении водорода и воды; ресурсы компакт- дисков, содержащих информацию и иллюстративный материал по данной теме; компьютерные программные средства – Microsoft Word,  и др. Получают представление о распространенности соединений галогеноводородов в природе. Габриелян О. С. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений.

Настольная книга учителя. Методическое пособие. Структура урока I. Ориентировочно- мотивационный блок (Предъявление темы, обоснование её актуальности, возбуждение интереса к ней). Вводная беседа, создание проблемной ситуации. II. Информационный блок (Формирование стержневой проблемы, организация обсуждения по этапам, составление опорного конспекта.)                III.

Методическая разработка по химии (9 класс) по теме. Тема нашего урока - «Соединения галогенов». Данная презентация полностью отражает урок в 9-м классе к учебнику О.С. Габриеляна по химии 9 класс. Презентация на тему «Хрусталь» посвящена особому виду стекла – хрусталю. Кремний и его соединения (9 класс). Соединения галогенов (9 класс).

Генерализация (Обобщение и систематизация результатов поиска и ответа на проблему, составление схем обобщающих поисковую деятельность )IV. Рефлексия. V. Домашнее задание. Информационный блок ( Модуль «Физические свойства галогенов и способы получения ») 2.

Тема нашего урока -  «Соединения галогенов». Открыли тетради, записываем тему урока.

Цель нашего урока: Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов. Изучить качественные реакции на галогенид- ионы.

Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов. План нашего урока: Физические свойства ,История открытия галогенов,Соединения галогенов,Галогены в природе. Получение галогенов. Физические свойства Галогеноводороды, – Это едкие газы с резким запахом, хорошо раствормые в воде:          (HF, HCl, HBr,HI)Получение хлороводорода: Na. Сl(тв) + Н2. SО4(конц) = НСl.

Хлориды, Йодиды. Бромиды. Опыт: Качественная реакция на галогенид – ионы:  Ag. NO3 + KCl = KNO3 + Ag.

Cl (Выпадение белого творожистого осадка)2. История открытия галогенов: Хлор. Хлорос” - желто- зеленый, открыл Шееле. Иод. 18. 11 г.“Иодэс” - фиолетовый, открыл Куртуа. Любимый кот ученого прыгнул на бутылки, содержащие золу морских водорослей в спиртовом растворе и концентрированную серную кислоту. Бутылки разбились, жидкости смешались, с пола стали подниматься клубы сине- фиолетового пара, который и оказался иодом. Бром. 18. 26 г.“Бромос” - зловонный, открыл Балар.

Получен при исследовании жидкости из растворенной в воде золы морских водорослей (при пропускании через нее хлора). Фтор. 18. 66 г.“Фторос” - разрушающий. Анри Муассан был удостоен Нобелевской премии за открытие фтора. Однако, когда Муассан докладывал Парижской академии наук о своем открытии, один глаз его был закрыт черной повязкой. В истории фтора немало трагических страниц. Опыт: Возгонка йода.

Каждый потерянный процент озона в масштабах планеты вызывает у людей до 1. Установлено, что жесткий ультрафиолетовый свет подавляет иммунную систему организма. С начала. 19. 70- х гг. Результатом симпозиума программы ООН, по окружающей среде в 1. Монреале стало подписание 3. Монреальского договора, по которому развитые страны согласились сократить к 2.

Вслед за этим соглашением на встречах в Хельсинки (1. Копенгагине (1. 99.

Монреальского договора стали более строгими, что привело к соглашению полностью запретить производство ХФУ в развитых странах к 1. На высоте 1. 5 – 2. Озоновый слой разрушают атомы хлора: CI + O3 = CIO + O2.

Один атом хлора уничтожает 1. O3 и может существовать до 3. Галогены и их соединения используются в науке и технике для приготовления различных материалов. Получение галогенов. Фтор получают электролизом расплавов фторидов щелочных металлов. Например, известны мощные залежи галита (Na.

Cl), образовавшиеся при испарении соленых морей и озер. Основным методом получения хлора из галита является электролиз концентрированного раствора Na. Cl с диафрагмой, разделяющей катодное и анодное пространства: 2. Na. Cl + 2. H2. O В лабораторных условиях хлор получают взаимодействием концентрированной HCl с такими окислителями, как КMn. O4 , а также Mn. O2, K2.

Cr. 2O7 и т. д. 1. HCl + 2. KMn. O4 = Cl.

KCl +2. Mn. Cl. 2 + 8. H2. O. Бром, содержащийся в морской воде и буровых водах в виде бромидов, извлекают путем обработки реакционной смеси хлором при р. Н=3. 5, чтобы избежать образования солей оксокислот брома. Аналогичным образом из буровых вод и золы, образующейся при сгорании морских водорослей, выделяют иод. В лаборатории бром и иод получают взаимодействием галогенидов с окислителем (Mn. O2) в кислой среде, например: Mn.

O2 + 2. H2. SO4 + 2. KI = I2 + Mn. SO4 + 2. H2. O + K2. SO4. Образующийся иод экстрагируют или отделяют перегонкой с водяным паром.

IV. Закрепление: Тест. Задания выполняются на листе индивидуальной работы \ тестовая проверка знаний по теме “галогены” с использованием компьютера ( Модуль Тренажер «Способы получения галогенов») .

Домашнее задание. Подведение итогов. Учитель оценивает учащихся, активно работающих на уроке, собирает листы индивидуальной работы.